Ciencia y Filosofia

La filosofía es la disciplina que se ocupa del pensamiento. La labor de los filósofos consiste en preguntarse acerca de la vida, el mundo, los fenómenos y el sentido de éstos. Los científicos, por el contrario se ocupan de una labor más practica: llevar a cabo experimentos para poner a prueba una hipótesis sobre la manera de interpretar los fenómenos de la naturaleza.Cuando un científico se enfrenta a una pregunta que no puede contestar, es frecuente que responda "eso es muy filosófico", dando a entender que no se debería perder el tiempo en ese tipo de temas. Sin embargo, la relación entre ciencia y filosofía es muy estrecha y antigua. Las diferentes ciencias surgieron como parte de la filosofía que fueron llamadas "Filosofías especiales". Ya que el termino como tal de "ciencia" fue usada hasta el siglo XVI y luego fueron independizándose conforme dejaron de ser disciplinas basadas en la reflexión para convertirse en actividades de experimentación.
Existe una rama de la filosofía llamada epistemología que se encarga exclusivamente de los problemas de la ciencia. Porque a pesar de lo que pudiera pensarse, no es para nada obvio que la ciencia nos proporcione conocimiento objetivo de la naturaleza, solo nos brina interpretaciones y modelos de ella que pueden ser más o menos engañosos pero los resultados  prácticos que ofrece son incomparablemente más efectivos que los de cualquier otra forma de abordar la realidad. Algunos filósofos han desarrollado una "etimología evolucionista" que sugiere que la ciencia es una adaptación de nuestra especie cuya función es aumentar nuestra supervivencia: la ciencia como producto de la evolución.
La química ha crecido entre el arte y la ciencia desde el "descubrimiento" de la forma de hacer una fogata hasta la producción de materiales modernos. En nuestro país en la época prehispánica las tecnicas metalúrgicas, se enfocaron hacia la obtención del oro y la plata.
Actualmente la química nos enfrenta a conceptos que son inabordables sin una formación científica. La formación del pensamiento científico implica también imaginación, audacia, confianza en las propias ideas y mucho más.
Cuando hablamos de química debemos distinguir entre "conocimiento teórico" y "conocimiento practico". El hombre por naturaleza comenzo a sistematizar sus observaciones del ambiente que lo rodeaba.
Las dificultades para elaborar un conocimiento teórico químico ( como ahora lo conocemos) eran básicamente tres:

1. La variedad de propiedas de los materiales y su dependencia de las condiciones del medio ambiente.
2. La distancia social entre los trabajos manuales e intelectuales.
3. La necesidad del secreto para mantener la superioridad (militar, comercial, técnica o mística).

En el siglo XVIII  una aproximación científica comenzaba a fructificar: La Ilustración. La química llego a un grado de precisión extraordinario, cambiaron los nombres de las sustancias, pero sobre todo cambiaron los criterios para asignar nombres a las sustancias.
El desarrollo de los conceptos es complejo en más de un sentido, pues es afectado por muchas influencias y suele efectuarse por caminos más o menos paralelos. De aquí la presentación secuencial inevitable en cualquier escrito, tenga limitaciones serias.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #2 “¿ERES O TE PARECES?” Primera parte.

Objetivos:

·         Reconocer las propiedades extensivas e intensivas de la materia

·         Caracterizar sólidos y líquidos a partir de algunas propiedades intensivas.

Material:

·         1 balanza

·         1 probeta de 100 ml.

·         1 probeta de 10 ml.

·         1 caja de petri.

·         1 vaso de precipitado de 50 ml.

Procedimiento:

·         Determinar la densidad de una lamina de cobre: d=m/v

·         Determinar la densidad de una muestra metálica e identifica de que experimento se trata.

·         Cómo varia la densidad, primero con el poliacrilato de sodio antes y después de absorberse el agua.

·         Pesar dos muestras de un gramo cada una, de bolitas que se utilizan para ornamento.

·         Determinar el volumen de ese gramo de muestra y calcular la densidad de cada muestra.

¿Son iguales o diferentes?

·         Colocar la muestra en agua y esperemos a que se hidraten completamente.

·         Determinar la densidad del material hidratado.

·         Investiga cómo se determina el punto de fusión y ebullición de una sustancia.

Resultados:

Muestra metálica:

·         Peso: 3.8 gr.

·         Volumen: 0.2 ml

·         D=3.8gr/0.2ml

·         R= 7.6 cm3

Determinamos que es Zinc.

Poliacrilato de sodio:

Bolitas rojas

·         Peso de caja de petri: 37.3 gr.

·         Bolitas: 1 gr.

·         Volumen: 0.6 ml.

·         D= 1gr/0.6 ml.

·         R= 1.66cm3

Bolitas de colores

·         Peso de caja de petri: 37.3 gr.

·         Bolitas 1 gr.

·         Volumen: 0.7 ml.

·         D= 1gr/0.7 ml.

·         R= 1.42cm3

Cuestionario

1.  ¿Qué propiedades utilizarías para identificar una sustancia?

Extensivas e intensivas

2.  ¿La temperatura de fusión depende de la cantidad de masa empleada? ¿Por qué?

Sí, porque es la temperatura a  la cual la materia pasa de estado sólido a líquido, es decir se funde.

3.  ¿La temperatura de ebullición de 100 ml. de agua es la misma que para 1000 ml. de agua? Justifica tu respuesta

Sí, ya que para cualquier cantidad de agua su punto de ebullición es de 100° C, a menos que se encuentre a una altura de 10,000 pies sobre el nivel del mar será de 90°C.

4.    Calcula la densidad de una lámina de cobre que pesa 10 gr y tiene un área de 7.5 cm2 con un espesor de 0.15 cm ¿Es la misma que encontraste en el tubo de cobre? ¿por qué?

D=m/v

5.    Calcula la masa contenida en un cubo de 2.5 cm de lado construido de oro. La densidad del oro es 19.3 g/cm3

D=m/v M=d.v

6.    Calcula la masa contenida en un balín de hierro, si tiene un radio de 1 cm. Si el volumen de una esfera se calcula. V=¾ Pi r3. Utiliza el dato experimental de densidad obtenido para el hierro.

7.    Investiga el concepto de fase.

Se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.

8.    Investiga y describe los cambios de estado de agregación de la materia.

·         Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

·         Los líquidos: No tiene forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

·         Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 2

“LA ALACENA MISTERIOSA”

PARTE 2

CHONITA estaba limpiando la alacena y al pasar un trapo húmedo por unos frascos se desprendieron las etiquetas. Ayuda a chonita a identificar cada una de las sustancias, lo único que sabes es que entre los materiales hay: sal, azúcar, bicarbonato de sodio, maicena, grenetina natural y se encontraron un papel que decía cianuro, por lo que no puedes probar ninguna de las sustancias.

Material:

·         6 tubos de ensayo

·         1 gradilla

·         1 lámpara de alcohol

·         1 tubo capilar

·         1 vaso de precipitado

·         1 termómetro

·         1 soporte universal

·         1 pinzas para termómetro

·         1 aro metálico

Procedimiento:

 Determinar mediante mezclas con agua, calor, yodo, vinagre y observar el comportamiento de cada sustancia.

Resultados:

·         Sustancia 1: Colocamos la sustancia al calor y pudimos observar cómo se caramelizo, por lo tanto esta sustancia es AZUCAR.

·         Sustancia 2: Agregamos agua y  pudimos observar cómo se hicieron grumos, de cualquier manera para asegurarnos colocamos un poco de yodo y cambio su color a un tono morado debido a que esto sucede cuando se le aplica yodo a una harina.  Por lo tanto la sustancia 2 es MAICENA.

·         Sustancia 3: Colocamos la sustancia al calor y pudimos observar cómo se carbonizo, por lo que determinamos que esta sustancia es AZUCAR GLASS.

·         Sustancia 4: Agregamos un poco de vinagre a la sustancia  y pudimos observar un efecto efervescente, por lo que determinamos que es BICARBONATO DE SODIO.

·         Sustancia 5: Agregamos un poco de agua a la sustancia y la expusimos al calor para observar su comportamiento, después la dejamos enfriar y nos pudimos percatar de que la sustancia se empezaba a gelatinizar. Por lo que determinamos que es GRENETINA NATURAL.

·         Sustancia 6: En la sustancia 6 agregamos agua y esta se disolvió por completo, por lo que determinamos que es SAL.

Para concluir con esta práctica puedo decir que nos enfocamos en identificar diferentes tipos de sustancias mediante diversos medios.

http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm