El diablito

Materiales:
1 Envase de PET limpio y seco
1 Encendedor
Alcohol de 96° (Etanol)
Procedimientos:
1) en un envase de 250ml de PET limpio y seco verte aproximadamente 10 o 15 ml de alcohol y tapa el envase.
2) Agita bruscatemente el envase a fin de que el alcohol moje todo el interior del recipiente.
3) Destapa el recipiente y acerca rápidamente el encendedor a la boquilla del envase, procura que este se encuentre en una posición vertical y que apunte hacia donde no haya personas.Contesta las siguientes preguntas
¿Qué crees sucederá?, ¿Qué sucede?, ¿Cómo explicas lo que sucede?
Resultados de los experimentos:
1) Se creyó que iba a explotar el envase.
2) Al avance no le paso nada, solo dentro de este se prendió fuego, hiso un impulso sacando gas.
3) El alcohol al agitarlo se pega a las paredes del embase y posteriormente se empieza a evaporar por lo que se dispersa y cuando se le prende fuego el gas también.
Escribir la reacción de acuerdo al modelo de Bercelius una vez hecho esto balancear.
Etanol=C₂H₅OH
Oxigeno= O₂
Dioxido de carbono= CO₂
Agua = H₂O
Etanol reacciona con oxigeno para formar dióxido de carbono y agua
C₂H₅OH + 3O₂ --- 2CO₂ + 3H₂O
C=2 C=1 2H=6 H=2 6O=3 7 O= 3 7

Conclusiones

Observamos el cambio que puede tener un compuesto, es decir el etanol al combinarse provoco que le gas dentro de la botella pudiera convertirse en combustible y hacer mover la botella.

Muy ojon para ser paloma!!!

Materiales:
1 regla

1 balanza

1 charola

1 probeta1tuvo de precipitado
1 tubo de desprendimiento
Soporte universal
Pinzas de tres
Nuez
Jeringa de 5 mil

Procedimientos:

1) Pesar un papel aluminio de 30cm. por 30cm., donde después se recortaran tres cuadritos de 2cm

2) Llenar la tina y la probeta, posteriormente voltearla probeta dentro de la tina (no tiene que tener ninguna burbuja de aire) y dentro la probeta meter una manguera que esta conectada al tuvo de3 desprendimiento al que se le agregara uno de los cuadros de 2cm. y 2 ml. de ácido. Observa y ahora cuantos mililitros de hidrogeno que hacen.
Resultados de los experimentos:

1) El peso del papel aluminio de 30cm por 30cm es de 2.6, pero como no se puede pesar un cuadrito de 2cm se hace una regla de tres.

900cm2 = 2.6g
4cm2 = X X=.011


2) A los cuadritos se les puso 2ml. de ácido y dieron los siguientes resultados:

2cm. +2ml. =20 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

El promedio de hidrogeno fue de 23.3

Conclusión:

 Pudimos observar la cantidad necesaria de aluminio que se necesita para poder crear suficiente combustible es decir hidrogeno dentro del tubo y calcular que cantidad de papel será la suficiente para poder lanzar un cohete a escala.

"JUNTOS PERO NO REVUELTOS"

Objetivo:Separar los componentes de una mezcla aprovechando las caracteristicas de cada uno de los componentes.

Material y sustancias:
-3 vasos de precipitados de 250 mil
-1 imán
-1 agitador de vidrio
-1 embudo de filtración
-1 soporte universal
-1 anillo de hierro
-papel filtro
-2 pipetas de 10 ml
-mezcla problema
-tinta baseagua.

EXPERIMENTO 1:
a)Tomar 10 gramos de la mezcla problema y colocarla sobre una hoja de papel blanco,distribuyela cuidadosamente de manera que al acercar el imán sea posible separar uno de los componentes de la mezcla.
b)Transfiere los solidos restantes a un vaso de precipitados,agregales agua y agita vigorosamente,filtra de manera que puedas separar el solido completamente el liquido recibelo en otro vaso.
c)Evapora este liquedo hasta obtener un residuo blanco.

EXPERIMENTO 2:
a)Cortar el papel filtro en tiras de 4cm de ancho por 10 cm de largo.
b)Realiza una marca redonda con el plumón base agua a un centimetro de un extremo de la tira de papel.
c)Dejar secar esta marca e introduce cuidadosamente la tira de papel en un vaso de precipitado que contien alcohol.
d)El liquido ascendera poco a poco a traves del papel el cual debe ser retirado poco antes de llegar al borde del vaso de precipitados.
e)Repite el procedimiento usando como liquido las mezclas de alcohol y agua.

¿Qué tanto es tantito?

Objetivos: determinar experimentalmente el orden de la magnitud de las moléculas de acido esteárico.
Reconocer la mol como la unidad de cantidad de sustancia para realizar cálculos en los cambios químicos.

Materiales:

3 cajas petri
1 gis
1 gotero
2 tubos de ensayo
bascula

Procedimientos:
1) Pesar una caja petri y calcular cuantas bolitas de gel hay en un vaso de precipitado, repetir el procedimiento con bolitas de vidrio.
2) En una caja de petri con agua hasta el bordo se le añade polvo de gis y posterior mente con el gotero se le pone una gota de disolución de acido, se cubre la superficie con un papal y repite el experimento.
Resultados de los experimentos:
1)
Bolitas de cristal
peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caj con 100 dolitas de cristal=41.8
Se hace una regla de tres:
1.8 100
112.9 x x=6272 hay 6272 bolitas en el frasco

Bolitas de gel
Peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caja de petri con una bolita=41.20
Se hace una regla de tres:
1.5 1
108.3 x x=72 hay 72 bolitas en el frasco

2)
Se cuentan los cuadros ocupa la mancha de ácido y salieron 45 cuadritos

concluciones:
se pueden contar algunas cosas pero cuando se necesita contar cosas muy pequeñas se pueden calcular por medio de la masa molar.

¿Unidos para siempre?

Objetivo: Reconocer los procesos de análisis y de síntesis como parte de la metodología de la química.
Separar el hidrogeno y el oxigeno del agua por medio de la electocis
Materiales:
4 tubos de ensayo
1 gradilla
1 juego de caimanes
1 pinzas pata tubo
1 lámpara de alcohol
1 pila de 9

Procedimientos:

1) mezclar azufre con limadura de hierro. Colocar el imán por debajo del papel donde se encuentra la mezcla observar y registrar lo ocurrido. Transferir la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calentar dentro de la campana de extracción hasta que haya ocurrido un cambio.
2) Tomar un trozo de magnesio con las pinzas y calentarlo con alampara de alcohol, observar y registrar el cambio ocurrido.

3) En un recipiente mezclar agua con bicarbonato de sodio, introducir dos tubos de ensayo invertidos, llenos de agua y dentro de ellos introducir e electrones de cobre que van conectados a la pila mediante caimanes.

4) Colorear los 3 tangramas utilizando los mismos colores con uno de ellos se hace nuevamente el cuadrado y con los dos restantes se hacen figuras.


Resultados de los experimentos:

1) Condiciones iníciales: Azufre polvo color amarillo. Limadura de hierro polvo color grisáceo. Condiciones finales: Azufre que do impregnado al tubo de ensayo el color es anaranjado y se volvió un líquido viscoso. Limadura de hierro se noto que el imán ya no causaba efecto sobre este, se pego y su color es verdoso.


Observaciones: Se observo que al juntar estos dos elementos perdieron algunas características iníciales.




2) Condiciones iníciales: Lamina de magnesio lisa color gris parece un metal muy sólido.

Condiciones finales: La lámina que conservaba la forma original se hizo cenizas color gris. Observaciones: Se prendió en una llamarada muy brillante que se extinguió en pocos segundos.

3) Condiciones iníciales: Bicarbonato de sodio polvo con partículas grandes color blanco. Agua incolora.
Condiciones finales: el bicarbonato de sodio se sedimento. La cantidad de agua disminuyo.

Observaciones: Al agua le empezaron a brotar pequeñas burbujas.

Conclusiones

Finalmente podemos observar que al entrar en calor ciertos elementos forman un compuesto nuevo

¡Gel, Gelatina!

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 3 “NUNCA TE ENAMORES DE TUS HIPOTESIS”

Introducción:

·         MATERIAL

ü  4 Vasos de precipitado de 250 ml.

ü  2 tubos de ensayo.

ü  1 lámpara de alcohol.

ü  1 pinzas para tubo de ensayo.

ü  1 jeringa.

ü  1 caja de petri.

ü  1 cucharilla de combustión.

EXPERIMENTO 1

Coloca en un vaso de precipitado 100 ml de agua y coloca dentro del vaso un tubo de ensayo invertido y observa.

¿Por qué no se mete el agua al tubo? Porque la presión del aire dentro del tubo es mayor a la del agua.

¿Qué sucedería si el tubo estuviera abierto por el lado contrario? No habría presión de aire, por lo consiguiente el agua entraría al tubo sin problemas.

EXPERIMENTO 2

Llena el tubo de ensayo con agua hasta la mitad de su volumen, tapa la boca del tubo con un trozo de papel e inviértelo cuidadosamente.

¿Por qué no se cae el agua? Porque la presión de aire que se ejerce dentro y fuera del tubo es mayor a la del agua.

EXPERIMENTO 3

Extrae todo el aire contenido en una jeringa, tapa el extremo de la jeringa con tu dedo pulgar.

¿Por qué se regresa el embolo de la jeringa? La jeringa no tiene aire y por lo tanto no ejerce ninguna presión.

EXPERIMENTO 4

Coloca 150 ml de agua de la llave en un vaso de precipitado, añade algunos cristales de permanganato de potasio y toma el tiempo que tarda en distribuirse todo el permanganato en el agua. Tardo más de 5 minutos ya que las partículas de agua se mueven muy lento.

EXPERIMENTO 5

Repite el experimento anterior utilizando agua caliente. Tardo 1.50 minutos, las partículas se mueven rápido.

EXPERIMENTO 6

Coloca unos cristales sobre un cubo de hielo, déjalo por 5 minutos y dibújalo. Las partículas no tienen movimiento y están muy separadas, lo que ocurre es que el permanganato atravesó el cubo de hielo.

EXPERIMENTO 7

Coloca un cristal de yodo en tubo de ensayo y caliéntalo suavemente, deja enfriar y observa nuevamente. Paso del estado sólido a gaseoso.